Cálculos numéricos con disoluciones (molaridad, g/L, %p/p, %/v/v, % p/v)
Componentes de una disolución:
Soluto:
Disolvente:
Podemos decir que una disolución está concentrada (mucho soluto en poco disolvente), diluida (poco soluto en mucho disolvente) o saturada (el disolvente no admite más cantidad de soluto). Pero responder a esta pregunta:
-Si yo digo que una disolución de sal en agua está diluida. ¿Qué cantidad en gramos tenemos de sal y de agua en la misma? Para poder dar respuesta a esta pregunta me faltan datos, debo conocer el valor de la concentración.
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Concentración de una
disolución. |
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Es la cantidad de soluto
que está disuelto en una determinada cantidad de disolución o en una
determinada cantidad de disolvente. |
Las formas más comunes de expresar la concentración de una disolución son:
• En unidades físicas, cuando no se considera la composición de la sustancia disuelta: porcentaje en masa, porcentaje en volumen y masa de soluto por volumen de disolución.
• En unidades químicas, cuando se tiene en cuenta la composición de la sustancia disuelta: molaridad, normalidad.
Vamos a pasar a describir las distintas maneras en que podemos expresar la concentración:
Porcentaje en masa: consiste en indicar los gramos de soluto existentes en 100g de disolución.
g
soluto
Porcentaje (%) en masa = ------------------- x 100
g
disolución
Porcentaje en volumen: Se define como el volumen de soluto existente en 100 unidades de volumen de disolución.
V
soluto
Porcentaje (%) en
volumen = ---------------------- x 100
V disolución
Porcentaje en peso/volumen: Se define como los gramos de soluto que existen en 100 ml de disolución.
g
soluto
Porcentaje (%) en p/v=---------------------------- x 100
V
disolución (ml)
Masa de soluto por volumen de disolución: Se define como los gramos de soluto existentes en 1 litro de disolución.
gr de soluto
Masa de soluto por volumen de disolución=---------------------------
V disolución (l)
Molaridad (M): Indica los moles de soluto existentes en 1L de disolución la unidad es mol/L (M; se lee molar)
moles de soluto
Molaridad=
------------------------
V disolución (l)
g de soluto
Moles
de soluto= -------------------
Pm de soluto
EJERCICIOS
DE REPASO
1.
Cuantos g de paracetamol necesitaríamos para
preparar 25 g de una disolución de
paracetamol en lactosa al 0.5 % p/p.
2.
Expresa las siguientes disoluciones en
porcentajes p/p, v/v ó p/v según proceda:
a.
25 ml de alcohol en 200 ml de agua
b.
5 g de cloruro sódico con 100 g de harina
c.
23 g de sacarosa en 250 g de disolución
d.
40 g de almidón en 125 ml de disolución
3.
En una oficina de farmacia te piden que calcule
la cantidad de soluto y de disolvente que hay en ¾ Kg de una mezcla de cloruro
sódico en agua al 9 % p/p.
4.
¿ Qué concentración tiene una solución que
contiene 25 g de sosa y hasta 125 ml de agua?
5.
Queremos preparar 250 ml de una disolución de
ClNa 0.1M. ¿Cuántos gramos de soluto necesitaríamos?
6.
Una disolución de KCl contiene 20 g de esa
sustancia por cada litro de disolución. ¿Cuál es su Molaridad?
7.
¿ Cómo prepararías 1 litro de una disolución de
sulfato de cobre 0.1 M?
